Calcula la formula empírica de una sustancia cuya composición Centesimal es:

Divides los porcentajes entre la masa atómica de cada uno: Na: 36.5/23=1.6 H: 0.8/1=0.8 P: 24.6/31=0.8 Y así puedes ver cómo el ratio Na:H:P es 2:1:1, y por tanto, la formula empírica es Na2HP

Divide entre el peso molecular de cada átomo Luego divido entre el número más pequeño de los que has obtenido Si son números enteros ya lo tienes, si no, multiplica todos por el número que los haga a todos enteros

Hay que tomar en cuenta que la suma de los porcentajes no da 100% por tanto el problema está incompleto , hay un porcentaje de un elemento que no dice el enunciado cuál es , el problema así incompleto no tiene solución pero si quieres saber el procedimiento como si estuviera bien, entonces , podemos asumir que la diferencia es O para poder hacerlo, por tanto hay un 38,1%. Asumes que tienes 100 g de la sustancia y ahora con esta base de cálculo los porcentajes pasan a ser las cantidades de cada elemento dentro del compuesto y tendrás 36,5g Na, 0,8g de H y, 24,6g de P y 38,1g de O . Luego convierte a moles todas las masas de cada uno: 36,5g Na x 1molNa /26gNa = a mol Na 0,8g H x 1 mol H / 1 g H = b mol H 24,6 g P x 1mol P / 31 g P = c mol P. De a, b, c y d seleccionas 38,1 g O x 1 mol O / 16 g O= d mol O. el menor de lo moles Y divides todos entre el menor y los resultados son los subíndices de la fórmula empírica de la sustancia Si Por ejemplo si b es el menor a/b= 2 Na b/b= 1 H c/b = 3 P d/b = 1 O Luego la fórmula empírica va a ser la siguiente: Na2H1P3O Recuerda que lo que acabamos de hacer es un ejemplo con datos que no son correctos , tu debes calcular los moles y dividir entre el menor y ver cómo te da , recuerda también que el enunciado del problema no está completo 🥲, pero lo importante es que veas el procedimiento, saludos