Ayúden-me con este test porfavor, necesitamos comprovar las soluciones cuanto antes.

Tenemos un 40% en volumen de dióxido de carbono, el resto es oxígeno. La fracción molar del oxígeno es: 1 0'4 0'6 0'5 Tenemos 30 litros de un gas a 400K y 3ATM, si mantenemos la presión constante, qué volumen tendrán en aumentar la temperatura de 550K? 40 l 41'25 l 82'5 l Ninguna de las respuestas anteriores es correcta. ¿Qué ley has aplicado en la cuestión anterior? Primera ley de Charles Gay-Lussac Segunda ley de Charles Gay-Lussac Ley de Dalton Ley de Boyle-Mariotte La ley de Boyle-Mariotte los gases dice: Que el cociente V / T es constante a presión constante Que el producto PV es constante a temperatura constante Que la suma de las presiones parciales es igual a la presión total. Que el cociente P / T es constante a volumen constante La fórmula empírica de un compuesto es C2H6O. Si su masa molecular es 230. Su fórmula molecular será: C2H6O C4 H24O2 C5 H30O5 Ninguna de las anteriores es correcta. En unidades del sistema internacional la constante de los gases vale: 22'4 0'082 8'314 6'023.103 El isótopo 3717 Cl- tiene: 17 electrones y 17 protones 17 protones y 17 neutrones 19 electrones y 17 neutrones 18 electrones y 20 neutrones Un gas ocupa un volumen de 50 l en condiciones normales, cuántas moléculas de gas tenemos? 2'5.1025 1'34.1024 50.1023 1050 Las condiciones estándar son: P = 1 atm, T = 0K P = 105 Pa, T = 0ºC P = 1 atm, T = 273K P = 76 mmHg y T = 273K Un ión es: Un átomo con carga eléctrica. Un átomo con carga eléctrica positiva Un átomo con carga eléctrica negativa Un átomo neutro. El agua destilada es: Un elemento químico un compuesto Una mezcla homogénea Una mezcla heterogénea El agua del grifo es: Un elemento químico un compuesto Una mezcla homogénea Una mezcla heterogénea El granito es: Un elemento químico un compuesto Una mezcla homogénea Una mezcla heterogénea Tenemos dos isótopos de un elemento químico: uno tiene una masa de 56'89 g y una abundancia del 68%, el otro tiene una masa de 68'2 g. Calcula la masa atómica relativa de este elemento químico: 62 g / mol 60'5 g / mol 70 g / mol 64 g / mol Según la teoría cinético-molecular que ocurre con los átomos de gas cuando se aumenta la temperatura? Se mueven con más velocidad y aumenta la presión. Se mueven con menos velocidad y aumenta el volumen. Se mueven con más velocidad y disminuye la presión. Ninguna de las respuestas anteriores es correcta. Tenemos una disolución con 30 gr de sal (NaCl), 70 g de KCl en 500 g de agua. calcula: Porcentaje en masa de los dos solutos. Molaridad de la sal. Molalidad del KCl. Comprueba que la fracción molar de las tres sustancias suma 1. (1'5p) Tenemos 0'6 M3L de CO2, a 30ºC y 5 atm de presión. Calcula los moles de CO2 que tenemos y su densidad. (1p) a. Define: átomo, anión, volumen molar, ley de Dalton. b. Explica la diferencia entre sustancias puras y mezclas. Tipo de sustancias puras y mezclas y pone dos ejemplos de cada. c. ¿Qué diferencia hay entre la fórmula molecular y la fórmula empírica? d. ¿Qué diferencias fundamentales hay entre los sólidos, líquidos y gases?