¿Cuál es la diferencia entre unión covalente y unión metálica?

En un enlace covalente un par de átomos comparten dos electrones, sin embargo, según de que átomos se trate, se pueden formar enlaces sencillos, dobles o triples, en los cueles se comparten 2, 4 o 6 electrones respectivamente. En un metal los electrones enlazantes están deslocalizados en todo el cristal. De hecho, se pueden imaginar los átomos metálicos de un cristal como una disposición de iones positivos inmersos en un mar de electrones de valencia deslocalizados.

Se llama unión covalente o enlace covalente cuando dos elementos no métalicos forman dicho enlace por compartición de electrones, un ejemplo es el CO2 ambos son no metales, otro ejemplo es el H2O, CH4, etc. En cambio el enlace metálico ocurre cuando dos elementos metálicos se atraen mediante un fuerza eléctrica debido a la presencia de electrones deslocalizados al que llaman mar de electrones o la teoría del gas electrónico, esta teoría permite explicar la conductividad de láminas de aluminio, cobre, etc. Explica el brillo metálico, la maleabilidad, ductilidad, etc.

Añadir a lo dicho anteriormente que una unión o enlace covalente se realiza entre dos o metales y esa unión es muy fuerte y difícil de romper. En cambio una unión o enlace metálico ocurre entre dos elementos químicos metálicos y su unión en algunas ocasiones puede romperse con mayor facilidad que el enlace covalente.