Determina la cantidad de moléculas liberadas de la botella.

Bueno como la presión es la atmosférica puedes considerar que el aire en la botellas es un gas ideal. Tienes el volumen, la temperatura y la presión inicial. Puedes calcular la cantidad de sustancia dentro de la botella o en su lugar el número de moléculas encerradas en la misma usando la ecuación del gas ideal: PV=nRT; donde n es la cantidad de sustancia y es igual a n=N/Na siendo N la cantidad de moléculas y Na el número de Avogadro, P la presión y V el volumen y T la temperatura. Maneja todo en el SI de unidades. No=PVNa/(RT) Al aumentar la temperatura a 50ºC la presión dentro de la botella aumentará. No necesitamos saber cuanto porque no la necesitaremos. Ahora al abrir la botella la diferencia de presión y provocará que haya un flujo de moléculas al exterior hasta que en el interior de la botella la presión sea la atmosférica. Esto ocurre lo suficientemente rápido por lo que podemos despreciar la disminución de la Temperatura y la difusión de moleculas de aire hacia la botella (ya que el aire dentro de la botella una vez que escapen moléculas será menos denso que el del exterior). Por lo que podemos volver aplicar ahora la ecuación del gas ideal pero ahora para T1= 50ºC y volvemos a calcular N=PVNa/(RT1). Luego la cantidad de moléculas que se liberaron de la botella es: N-No. Listo.